Valența--clasa a VII a Chimie

 Este proprietatea atomilor de a se uni între ei. Valența unui element într-un compus este egală cu numărul electronilor cedați/acceptați sau puși în comun de un atom al elementului.

Un element chimic poate fi: monovalent: valența I,  divalent: valența II, trivalent: valența III, tetravalent: valența IV, pentavalent: valența V, hexavalent: valența VI, heptavalent: valența VII.

Gazele rare-au valența zero -au configurația stabilă.

Observație

Valențele elementelor sunt importante pentru a scrie formula unui compus chimic.

Numărul electronilor de pe ultimul strat determină valența elementului.

Reguli pentru stabilirea valenței:

1.Elementele din  grupe principale 1,2 au valența egală cu numărul grupei iar cele din grupa 13 au valența egala cu cifra unităților: exemple: IA: Na,K-I, IIA:Mg, Ca-II, IIIA:Al-III.

2.Elementele din grupele principale  IV,V,VI,VII (14-17) au valența egală cu diferența dintre 8 și cifra unităților din numărul grupei în compușii cu metalele/hidrogenul. În compușii cu oxigenul un element poate avea mai multe valențe.

Exemple: carbonul are valența IV față de H, alte elemente, valența IV față de O, II: CO, azotul, fosforul au valența III față de H, alte elemente, valențele V, III față de O. Sulful are valența II față de H, alte elemente, valențele VI, IV, II față de O. Clorul are valența I: H, alte elemente,  valențele VII, V, III, I: O.

3.Metalele din grupele secundare=tranziționale, au mai multe valențe, exemplu: Fe-II,III, Zn-II, Hg-I, II, Ag-I, Cu-I, II.

4.Oxigenul-constant divalent, hidrogenul-constant monovalent.