Reacția de substituție-clasa a VIII a Chimie

 

Reacția de substituție

            Este reacția chimică în care un element chimic înlocuiește un alt element chimic dintr-o substanță compusă.

Reactanții sunt: A-substanță simplă, BC-substanță compusă

Produși de reacție sunt: AC-substanță compusă, B-substanță simplă

Substanța simplă ia locul primului element din substanța compusă, motiv pentru care  se mai numește reacție de simplă înlocuire.

Exemple: 2Al + 6HCl →2AlCl₃ + 3H₂↑

                Zn + PbCl₂  → ZnCl₂ + Pb ↓

Tipuri de reacții de substituție : reacția dintre un metal și o substanță compusă cu : apa, un oxid, un acid, o sare.

Importanța: obținerea de substanțe chimice cu utilizări multiple: în metalurgie: obținerea metalelor : Cu, Zn, Fe, etc din oxizii lor naturali, în laborator la obținerea hidrogenului, a unor metale: Fe, Zn, altele, producerea de medicamente: aspirina, materiale plastice, săpunuri.

Pentru a înțelege reacția de substituție, este necesar înțelegerea seriei activității chimice a metalelor numită (Beketov-Volta), care este o clasificare a metalelor după caracterul lor electrochimic: metalele sunt așezate în ordinea descrescătoare a reactivității lor: cu cât metalul este așezat mai la începutul seriei de activitate, cu atât el cedează mai ușor electronii de valență, trecând la ionul corespunzător și, deci, este mai reactiv din punct de vedere chimic.

  

Metalele situate înaintea hidrogenului pot substitui acest element din acizi, iar cele situate după hidrogen nu-l pot substitui.