Boli nutriționale-clasa a VIII a

1.Diabetul zaharat=o boală endocrină a pancreasului care apare ca urmare a creșeterii glicemiei peste valorile normale.

Tipuri: I, II, de sarcină (gestațional).

Cauzele:alimentația dezechilibrată: excesul de dulciuri, seara,  predispoziția genetică, stresul, dezechilibru dintre odihnă-activitate, obezitatea, alcoolismul, alte boli: oreionul, activitata fizică insuficientă.

Prevenirea: alimentația echilibrată, organizarea rațională a programului, verificarea periodică a glicemiei, consult medical periodic, evitarea consumului de : tutun, alcool, droguri, folosirea îndulcitorilor speciali: zaharina.

14 noiembrie-Ziua Mondială a Diabetului Zaharat.

2.Obezitatea : boală metabolică în care greutatea corporală normală este depășită cu 20 %

Tipuri: gradul I, II, morbidă

Cauzele: supraalimentația, sedentarismul, stresul, anxietatea, predispoziția genetică, boli endocrine,  unele medicamente, dietele de slăbire.

Consecințele: boli cronice severe, în copilărie: probleme respiratorii, hepatice, scăderea încrederii, stimei de sine, probleme  sociale

Prevenirea: un stil de viață sănătos.

3.Subnutriția=calorii insuficiente de: proteine, iod, fier, vitaminele A, D.

Consecințe:crește  riscul bolilor infecțioase,  încetinește: creșterea, dezvoltarea copilului

 (observație: 300 000 de copii sub 5 ani mor anual de subnutriție pe glob,  842 milioane de oameni  suferă de foame  la nivel global).

4.Avitaminozele=deficitul vitaminelor din corp.

5.Anorexia, bulimia=tulburări alimentare psihice.

Anorexia: înfometarea, bulimia: excesul de alimente.

Factori de risc: perfecționismul, istoricul familiei, dificultăți: emoționale, conflictuale, copierea unor   modele nesănătoase-anorexia, bulimie: diete iraționale, conflicte diferite, dezechilibre    alimentare.

Prevenirea: obișnuințe alimentare sănătoase, identificarea, rezolvarea conflictelor, solicitarea ajutorului psihologic, activități: satisfacție, mulțumire. 

 

Organul de simț vizual-clasa a X a

 Localizare: cavitatea osoasă: orbită

Alcătuire: glob ocular + organe anexe: de apărare: pleoape cu gene, conjunctiva, sprâncene,

glande lacrimale, organe de mișcare: mușchii.(6 perechi-extrinseci).

Globul ocular –forma sferică (diametrul=2,5 cm)

Tunicile: sclerotica („albul ochiului”)-rol protector-anterior are corneea.

Coroida-rol nutritiv-anterior are irisul cu pupila

Retina: celule fotoreceptoare: cu conuri-vederea diurnă, perceperea culorilor, perceperea formelor, a detalliilor,  celule cu bastonașe-vederea nocturnă.

Are pata galbenă cu foveea centralis-zona cu acuitate vizuală maximă.

Aparatul optic al ochiului: mediile transparente ale ochiului: corneea, avasculară,  cristalinul=lentilă convergentă elastică care este susținut cu ligamentul suspensor, ajută la vederea de aproape, la distanță prin bombarea/aplatizarea sa, umoarea apoasă situată între cornee și cristalin, umoarea sticloasă sau corp vitros.

La ochiul normal=emetrop, imaginea formată pe retină este reală, mai mică și răsturnată în pata galbenă.

Defecte de vedere:

1.Miopia=diametrul globului este mai mare, imaginea se formează în fața retinei, corectarea-lentile divergente.Miopia este afecțiunea celor care nu văd bine când privesc departe.

2.Hipermetropia=diametrul globului este mai mic, imaginea-în spatele retinei, corectarea-lentile

convergente. Hipermetropia este afecțiunea celor care nu văd bine când privesc aproape.(are semnul plus)

3.Astigamtismul-cauzat de curbura neuniformă a cristalinului sau a corneei, corectarea-lentile cilindrice

4.Strabismul-unul dintre mușchii externi  este mai puternic, axele optice ale celor doi ochi nu sunt paralele, corectarea: chirurgical, ochelari care să orienteze ochiul afectat în direcția corectă.

Aplicații pentru determinarea valenței-clasa a VII a Chimie

 CO: în monoxidul de carbon oxigenul are valența II iar pentru a afla valența carbonului, înmulțim numărul atomilor de oxigen cu valența acestuia, adică 1 x 2 =2.

CO₂: în dioxidul de carbon oxigenul are valența II iar carbonul valența IV, deoarece înmulținând numărul atomilor de oxigen: 2 cu valența acestuia II obținem 4.

SO₃: în trioxidul de sulf oxigenul are valența III, rezultă că sulful are valența VI, deoarece înmulțim cei 3 atomi de oxigen cu valența acestuia.

Stabilește valența în următorii compuși chimici, apoi calculează masa moleculară.

Na₂O: oxid de sodiu

NaF: fluorură de sodiu

Al₂O₃: oxid de aluminiu

AlF₃: fluorură de aluminiu

H₂S: acid sulfhidric, hidrogen sulfurat

ZnO: oxid de zinc

CaS:sulfură de calciu

AlPO₄: fosfat de aluminiu

Al₂ (CO₃)₃: carbonat de aluminiu

(NH₄)₂SO₄: sulfat de amoniu

 

 

Securitatea și sănătatea în muncă specifice domeniului electric-clasa a VIII a Educație tehnologică

Pentru reducerea riscurilor de incendiu sau accidente, orice instalație electrică trebuie realizată în conformitate cu normele în vigoare.

Pentru protejarea corpului împotriva electrocutării, în timpul lucrului la rețele/circuite electrice trebuie respectate măsurile de siguranță și sănătate în muncă:

o   Nu se lucrează cu mâinile ude

o   Se izolează elementele aflate sub tensiune

o   Se folosesc corect instrumentele de lucru, aparatele de măsură, adoptându-se o poziție normală

o   Nu se folosesc improvizații

o   Nebranșarea la prize, prelungitoare a mai multor aparate electrice deoarece riscă să provoace un incendiu

o   Nu se ating cu mâna părțile aflate sub tensiune

o   Pentru stingerea incendiilor se folosesc stingătoare cu pulbere sau cu dioxid de carbon

o   Locuința trebuie să fie protejată prin împământare

Regulile securității electrice în locuință:

      Nu scoate ștecherul din priză trăgând de cordon

      Nu atinge aparatele electrice cu mâinile ude

      Nu folosi aparate electrice deteriorate sau care au cordoanele carbonizate

      Nu lăsa nesupravegheate echipamente electrice sub tensiune

Electrocutarea este  trecerea curentului eelectric prin corp, acționând asupra centrilor nervoși, asupra miocardului, provocând în cazuri grave stop cardiorespirator.

Cauzele sunt: contactul direct cu un fir/o bornă electric/ă aflate sub tensiune sau contact indirect cu un aparat aflat sub tensiune, ca urmare a unui defect de izolație.

Clasificarea, utilizările materialelor metalice-clasa a VII a Educație tehnologică și aplicații practice

Se extrag din minereuri.

Clasificare:

1. Materiale metalice feroase: FIERUL se extrage din minereuri: HEMATIT,

MAGNETIT, PIRITA, SIDERIT.

Aliajele= metale + nemetale

Aliajele fierului sunt: FONTA= carbon (2,11-6,67 %)  + fier   OȚELUL= carbon (sub 2,11 %) + fier.

2. Materiale metalice neferoase:

ALUMINIUL=minereu=BAUXITA

Aliajele : DURALUMINIU =Al + Cu +Mg

                SILUMINIUL=Al + Si

Rol:  cabluri pentru rețele electrice, tocuri de ferestre, folii alimentare, piese ușoare: aeronave

ARGINTUL=metal prețios: bijuterii, instrumente medicale

AURUL=metal prețios: bijuterii.

CUPRUL (arama) =minereuri : CALCOPIRITA, CUPRITUL MALACHITUL, AZURITUL.

Aliaje : BRONZ= Cu +  Sn   ALAMA= Cu + Zn

Rol: conducte de gaz, apă, materiale –acoperiș, ustensile/obiecte ornamentale, statui, medalii.

PLUMBUL= GALENA (sulfura de plumb)

Rol: înveișuri de cablu, baterii de mașini, blindaje contra radiațiilor nucleare.

STANIUL =COSITOR= minereu-CASERITUL

Rol: înveliș protector –tabla de oțel, staniol-ambalarea alimentelor.

WOLFRAMUL= obținerea oțelurilor speciale, folosit: scule așchietoare, filamente pentru becuri.

Materiale metalice inteligente sunt aliajele din nichel-titan care  prezintă caracteristice unice de memorie, deoarece deformându-se prin încălzire, revin la forma inițială în anumite condiții.

Materialele bimetalice au proprietăți termice speciale acționând precum pielea omului, bimetalul este un senzor mecanic care nu necesită circuite electronice complexe sau baterii pentru a detecta și a reacționa la schimbările termice.

Rolul lor: la fierul de călcat (bimetalul „știe” când talpa este prea fierbinte și oprește curentul, face aceel sunet de clic), la siguranța automată, la realizarea monedelor, a ceasurilor mecanice.

 

pH-ul soluțiilor apoase-clasa a IX a

pH-ul este o măsură a  tăriei caracterului acid/bazic a unei substanțe.

pH-ul unei soluții este egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației ionilor de hidroniu, hidrogen din soluție.

Noțiunea de pH a fost introdusă în anul 1909 de către chimistul danez Sorensen, fiind o prescurtare de la puterea hidrogenului.

 Scala de pH cuprinde valori de la 0 la 14, cu valorile între 0 şi 7 aparţinând acizilor, şi valorile între 7 şi 14 aparţinând bazelor, pentru soluțiile neutre este 7.

Determinarea pH-ului se face cu hârtia indicator universal de pH sau cu ajutorul pH-metrelor.

Rol: valorile pH-ului sunt utile pentru viața cotidiană, medicină, agricultură, industrie.(sângele uman are un pH=7,36-7,52. Organismul își păstrează pH-ul constant folosind nutrienții din alimentație care trebuie să fie 60-80 % din alimentele alcaline (bazice) și 20-40 % din alimentele acide).

 

 

PREMIUL al III -lea la Olimpiada Națională de Biologie pentru Gimnaziu „George Emil Palade” 2026

Performanța obținută de Bal Crișan Irina din clasa a VII a de la Liceul de Artă „Ioan Sima” Zalău prin acest premiu de  la etapa județeană din 21 martie 2026, atestă nu doar un volum impresionant  de cunoștințe asimilate, ci și o capacitate de sinteză foarte bună, demonstrând o disciplină a gândirii și o perseverență exemplară, calități indispensabile unui viitor parcurs de succes în domeniul medical. 

Mă bucur foarte mult pentru această reușită și să nu uiți niciodată că biologia este știința vieții, iar tu ai demonstrat că știi să trăiești frumos, cu pasiune și dăruire. 

Sunt mândră de tine. Continuă să strălucești !