Caracteristicile comune viețuitoarelor-clasa a VII a Biologie

 

Norme de protecția muncii-clasa a VII a Chimie

 

1.Poartă un halat de protecție

2.Părul lung se strânge

3.Substanțele chimice nu se gustă, nu se miros

4.Substanțele chimice se miros indirect prin ventilarea aerului, a vaporilor spre nas.

5.Substanțele lichide, soluțiile se preling pe pereții eprubetei.

6.Nu se ating substanțele cu mâna goală.

7.Păstrează ordinea pe masă

8.În cazul în care pielea intră în contact cu diverse substanțe, spală repede zona cu apă rece.

9.Stingerea spirtierei se face cu un capac, nu suflând-o.

10.Nu arunca în chiuvetă substanțele folosite.

11.După experimente mâinile se spală cu apă și săpun.

Laboratorul de chimie-clasa a VII a

 

Laboratorul de chimie

Chimia este știința care studiază substanțele.

Dispune de instalații speciale, instrumente, aparatură. Cele mai utilizate echipamente de laborator sunt:

1.Eprubeta: reacții chimice

2.Clește de lemn: încălzirea eprubetelor

3.Stativul: susținerea eprubetelor

4.Vasul Erlenmeyer: preparea soluțiilor

5.Bagheta de sticlă: agitarea/amestecarea soluțiilor

6.Pâlnirea de filtrare: separarea solidelor de lichide

7.Pâlnirea de separare: separarea lichidelor nemiscibile (care nu se amestecă)

8.Paharul Berzelius: dizolvare, fierberea

9.Cilindrul gradat: măsurarea volumelor de lichid.

10.Pipeta: picurătoare: adăugarea lichidului prin picături, gradată: masurarea exactă a

hichidelor.

11.Balonul rotund cu tub lateral Wurtz: distilare

12.Refrigerentul: răcirea, condensarea vaporilor

13.Cristalizorul: concentrarea rapidă a soluțiilor.

14.Mojarul cu pistil: mărunțirea substanțelor solide.

15.Sticla de ceas: cântărirea substanțelor.

16.Spatula: a doza cantități mici de substanță

17.Cleștele metalic: a muta obiecte fierbinți.

18.Capsula de evaporare: a separa componenta lichidă dintr-un amestec

19.Balanța electronică:cântăriri rapide, precise.

20.Trepiedul: suport pentru diferite vase.

21.Sita metalică cu strat ceramic: suport pentru încălzire

22.Spirtiera: încălzire

23.Becul cu gaz : încălzire

24.Creuzet: calcinarea (tratare termică la temperaturi ridicate de 500º C-1000º C)

substanțelor solide.

25.Lingura de ars:  arderea unor cantități mici de substanțe solide.

26.Balonul cu fundul plat: încălzirea soluțiilor

 

Funcțiile fundamentale ale organismelor-clasa a VII a

 

Organismul unei plante superioare-clasa a V a

 

O nouă aventură a cunoașterii: Bun venit în noul an școar! 7 septembrie 2026

 Clopoțelul sună astăzi nu doar pentru a ne strânge din nou în bănci, ci și pentru a da startul unei aventuri noi fascinante. Dincolo de manuale, teste și note, școala este locul unde învățăm să fim oameni, unde legăm prietenii pe viață și unde descoperim pasiunile adevărate. Fiecare dintre voi aduce în fiecare clasă un talent unic și o energie specială. În acest an, vă îndemn să fiți curioși, să puneți întrebări și să nu vă temeți de greșeli, pentru că ele sunt doar trepte către succes. Eu voi fi aici să vă ghidez, să vă susțin și să mă bucur de fiecare reușită a voastră, mică sau mare. Îmi doresc să luați note mari, dar mai ales să fiți buni unii cu ceilalți, să fiți empatici și să deveniți cea mai frumoasă versiune a voastră. Dacă vei cădea, dacă un test nu va ieși cum vrei, amintește-ți că eșecul este doar o lecți, nu o sentiță. Să avem un an plin de zâmbete, respect reciproc și descoperiri minunante!  Mult succes tuturor!

Prof.Camelia Cosma 

Reacții cu formare de precipitat-clasa a VIII a

Sunt reacțiile chimice care au loc în soluție apoasă, prin care doi reactanți solubili reacționează și formează o substanță insolubilă sau greu solubilă numită precipitat.

1,Reacția dintre săruri solubile și baze  solubile cu obținerea bazelor greu solubile:

FeCl₃ + 3NaOH→ 3NaCl  +Fe(OH)₃ ↓   (precipitat brun)

FeSO₄  + NaOH→Na₂SO₄  + Fe(OH)₂ ↓   (precipitat verde)

ZnSO₄  + NaOH →Na₂SO₄  + Zn(OH)₂ ↓   (precipitat alb)

CuSO₄  + NaOH →Na₂SO₄  + Cu(OH)₂↓   (precipitat albastru)

AgNO₃ + NaOH →NaNO₃  + AgOH↓        (precipitat gri)