Reacția de neutralizare-clasa a VIII a Chimie

Este dintre un acid și o bază cu următoarea schemă:

ACID + BAZĂ → SARE + APĂ

HCl +NaOH →NaCl + H₂O

2NaOH +  H₂SO₄ →Na₂SO₄ + 2H₂O

3HCl + Ni (OH)₃ → NiCl₃ + 3H₂O   NiCl₃ (clorura de nichel III )

pH-ul este un parametru care oferă informații cu privire la caracterul acid, bazic, sau neutru al unei soluții, determinându-se cu ajutorul indicatorilor acido-bazici sau ph-metrului.

Indicatorii acido-bazici sunt:

1.Metiloranj (portocaliu) care se colorează în roșu în mediu acid, galben în mediu bazic, portocaliu în mediu neutru.

2.Fenolftaleina (incoloră): este incoloră în mediu acid, roșu-carmin în mediu bazic, incoloră în mediu neutru.

3.Turnesol (violet): este roșu în mediu acid, albastru în mediu bazic, violet în mediu neutru.

Importanța: neutralizarea acidității gastrice din stomac cu ajutorul antiacidelor (baze), tratarea solurilor prea acide cu var (bază) pentru a le face fertile, aplicarea unei baze slabe (bicarbonat) pe înțepătura de albine (care este acidă) pentru calmarea durerii.

 

Organul de simț vizual-clasa a IX a

 Localizare: cavitatea osoasă: orbită

Alcătuire: glob ocular + organe anexe: de apărare: pleoape cu gene, conjunctiva, sprâncene,

glande lacrimale, organe de mișcare: mușchii. (6 perechi-extrinseci).

Globul ocular –forma sferică (diametrul=2,5 cm)

Tunicile: sclerotica („albul ochiului”)-rol protector-anterior are corneea.

Coroida-rol nutritiv-anterior are irisul cu pupila

Retina: celule fotoreceptoare: cu conuri-vederea diurnă, perceperea culorilor, perceperea formelor, a detalliilor,  celule cu bastonașe-vederea nocturnă.

Are pata galbenă cu foveea centralis-zona cu acuitate vizuală maximă.

Aparatul optic al ochiului: mediile transparente ale ochiului: corneea, avasculară,  cristalinul=lentilă convergentă elastică care este susținut cu ligamentul suspensor, ajută la vederea de aproape, la distanță prin bombarea/aplatizarea sa, umoarea apoasă situată între cornee și cristalin, umoarea sticloasă sau corp vitros.

La ochiul normal=emetrop, imaginea formată pe retină este reală, mai mică și răsturnată în pata galbenă.

Defecte de vedere:

1.Miopia=diametrul globului este mai mare, imaginea se formează în fața retinei, corectarea-lentile divergente.Miopia este afecțiunea celor care nu văd bine când privesc departe.

2.Hipermetropia=diametrul globului este mai mic, imaginea-în spatele retinei, corectarea-lentile

convergente. Hipermetropia este afecțiunea celor care nu văd bine când privesc aproape.(are semnul plus)

3.Astigamtismul-cauzat de curbura neuniformă a cristalinului sau a corneei, corectarea-lentile cilindrice

4.Strabismul-unul dintre mușchii externi  este mai puternic, axele optice ale celor doi ochi nu sunt paralele, corectarea: chirurgical, ochelari care să orienteze ochiul afectat în direcția corectă.

Boli nutriționale-clasa VIII a

 1.Diabetul zaharat=o boală endocrină a pancreasului care apare ca urmare a creșeterii glicemiei peste valorile normale.

Tipuri: I, II, de sarcină (gestațional).

Cauzele: -alimentația dezechilibrată: excesul de dulciuri, seara,  predispoziția genetică, stresul, dezechilibru dintre odihnă-activitate, obezitatea, alcoolismul, alte boli: oreionul, activitata fizică insuficientă.

Prevenirea: alimentația echilibrată, organizarea rațională a programului, verificarea periodică a glicemiei, consult medical periodic, evitarea consumului de : tutun, alcool, droguri, folosirea îndulcitorilor speciali: zaharina.

14 noiembrie-Ziua Mondială a Diabetului Zaharat.

2.Obezitatea : boală metabolică în care greutatea corporală normală este depășită cu 20 %

Tipuri: gradul I, II, morbidă

Cauzele: supraalimentația, sedentarismul, stresul, anxietatea, predispoziția genetică, boli endocrine,  unele medicamente, dietele de slăbire.

Consecințele: boli cronice severe, în copilărie: probleme respiratorii, hepatice, scăderea încrederii, stimei de sine, probleme  sociale

Prevenirea: un stil de viață sănătos.

3.Subnutriția=calorii insuficiente de: proteine, iod, fier, vitaminele A, D.

Consecințe:crește  riscul bolilor infecțioase,  încetinește: creșterea, dezvoltarea copilului

 (observație: 300 000 de copii sub 5 ani mor anual de subnutriție pe glob,  842 milioane de oameni  suferă de foame  la nivel global).

4.Avitaminozele=deficitul vitaminelor din corp.

5.Anorexia, bulimia=tulburări alimentare psihice.

Anorexia: înfometarea, bulimia: excesul de alimente.

Factori de risc: perfecționismul, istoricul familiei, dificultăți: emoționale, conflictuale, copierea unor   modele nesănătoase-anorexia, bulimie: diete iraționale, conflicte diferite, dezechilibre    alimentare.

Prevenirea: obișnuințe alimentare sănătoase, identificarea, rezolvarea conflictelor, solicitarea ajutorului psihologic, activități: satisfacție, mulțumire. 

 

Reacția de schimb-clasa a VIII a Chimie

Este reacția prin care două substanțe compuse își schimbă între ele două elemente chimice.

 

 

Primele elemente ale celor două substanțe compuse schimbă locul între ele, motiv pentru care se mai numește și reacție de dublă înlocuire.

Ca tipuri de reacții de dublă înlocuire avem reacția dintre:

1.Un oxid metalic cu un acid:

CuO + H₂SO₄ →CuSO₄ + H₂O

2.Un oxid nemetalic cu o bază:

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ + H₂O

3.O bază cu un acid:

2NaOH +  H₂SO₄ →Na₂SO₄ + 2H₂O

4.O bază solubilă cu o sare: reactanții:  hidroxid de sodiu, sulfat de fier (II), produșii de reacție: sulfat de sodiu, hidroxid de fier II (precipitat verde).

NaOH + FeSO₄ →Na₂SO₄ +Fe (OH)₂ ↓

5.Un acid cu o sare:

HCl +AgNO₃ →AgCl + HNO₃

6.O sare cu o sare: reactanții: carbonat de sodiu, sulfat de magneziu, produșii de reacție: sulfat de sodiu, carbonat de magneziu (precipitat alb).

Na₂CO₃ + MgSO₄ →Na₂SO₄ + MgCO₃↓

Importanța: în laborator, pentru obținerea unor săruri, acizi, baze greu solubile, în pocesele industriale pentru obținerea de detergenți, săpunuri, îngrășăminte chimice.

 

 

Stabilirea formulei chimice pe baza valenței-clasa a VII a Chimie

Formula chimică este notarea prescurtată a unei substanțe cu ajutorul simbolurilor chimice și a indicilor.

Indicele este cifra care arată numărul atomilor, scriindu-se în dreapta jos iar coeficientul este scris în fața formulei.

Semnificația formulei este:

1.Calitativă: tipul atomilor componenți.

2.Cantitativă: la scară macroscopică înseamnă un mol de substanță, iar la scară microscopică înseamnă că o moleculă de apă are doi atomi de hidrogen și unul de oxigen, un atom (Ne), o pereche de ioni de substanță :Na⁺ Cl^-

Exemple:

-5He- 5 atomi de heliu

-3Br₂- 3 molecule de brom

-2O₂- 2 molecule de oxigen

Caracteristicile formulei chimice:

-pentru  substanțe simple conține atomi de același fel: exemple: metale: K,Al, Cu, Zn, altele iar nemetalele pot fi: monoatomice: C,He, Ne, Si, Ar, Xe, diatomice: N₂, H₂, O₂, Cl₂, Br₂, F₂, I₂ sau poliatomice: O₃, P₄.

-2Cl₂ înseamnă că sunt două molecule de clor, 2 x 2= 4 atomi de clor, 2 fiind  coeficient, indice.

-pentru substanțe compuse prezintă: compușii binari sunt formați din două elemente diferite, iar etapele stabilirii formulei sunt:

1.Scrierea simbolurilor elemetelor cu precizarea că metalele se scriu primele

2.Notarea valenței cu cifra romane în colțul din dreapta sus al simbolului .

3.Notarea indicilor cu cifre arabe astfel că valența unui element devine indicele celuilalt.Indicele 1 nu se scrie.

4 .Simplificarea indicilor care au un divizor comun și notarea rezultatelor.

Exemple:

 

Al^IIIO^II este Al₂O₃ – oxid de aluminu

 

Ca^IICl^I este CaCl₂- clorura de calciu

 

Mg^IIO^II este MgO-oxid de magneziu

 

Stabilirea formulei chimice pentru compușii ternari, formați din trei elememte diferite: ioni metalici și poliatomici, se notează astfel: în locul nemetalului se scrie formula anionului, apoi valențele inversându-le, notându-le ca indici cu cifre arabe.

 

 

    

    

  

 

Numărul de oxidare-clasa a IX a Chimie

 Numărul de oxidare este sarcina atribuită unui atom dintr-o substanță (simplă/compusă)

Regulile sunt:

• substanțele elementare au N.O = 0, ex. Al⁰, O₂⁰ etc.
• N.O. al ionilor monoatomici este egal cu sarcina ionului, ex. Ca⁺² are N.O.= +2.

• Oxigenul are în compușii lui N.O. = -2, ex. CO₂^-2. Excepție avem la O din apa oxigenată și peroxizi în care are N.O. = -1, ex:H₂O₂
• Hidrogenul are în compușii lui  N.O. = +1,ex. NH₃⁺¹. Excepție avem la H la hidrurile metalice în care are N.O. = -1, ex: Na H.
• Într-un ion poliatomic suma  algebrică a N.O.este egală cu sarcina ionului: OH^-  ionul hidroxil are sarcina -1, iar suma algebrică este: (-2) + 1= -1
• Suma algebrică a N.O. dintr-un compus neutru (NaCl) = 0.

 

 

Domenii profesionale specifice-clasa a VIII a Educație tehnologică

 Domeniu profesional=un sector de activitate economică, științifică, artistică.

Profesia=specialitatea obținută prin studii-diplomă=competența unei persoane

Ocupația=activitate utilă, aducătoare de venit=pot fi nonprofesionale: culegător de sparanghel, înalt profesionalizate:judecător.

Meseria=calificarea data de cunoștințele teoretice, practice -școlarizare, stagii de practică

Funcția=activitatea desfășurată de o persoană într-o ierarhie de conducere/execuție.

Familia ocupațională=grup de profesii, ocupații, meserii înrudite sau nu dar obținute prin școală, din același domeniu profesional.

Mobilitatea ocupațională=schimbarea meseriei, a profesiei datorită: schimbării domiciliului din motive diverse: economice, de sănătate, familiale, politice, pentru studii.

Standardul de performanță măsoară un aspect al activității desfășurate într-un post, urmărind obținerea unui rezultat concret, a unui anumit comportament.

Fișa postului –documentul care precizează sarcinile, responsabilitățile titularului la  locul de muncă, standardele de performanță, condițiile de muncă, modalitatea de recompensare, relațiile dintre compartimente și posturi.

Clasificarea regiunilor de dezvoltare economică ale țării sunt:

1.NORD-EST

2.SUD-EST

3.SUD-MUNTENIA

4.SUD-VEST-OLTENIA

5.VEST

6.NORD-VEST

7.CENTRU

8.BUCUREȘTI –ILFOV