Reacția redox este reacția care are loc cu transfer de electroni între reactanți.
Oxidarea este procesul de cedare de
electroni, iar particula care se oxidează (cedează electroni) se numește
reducător =agent reducător.
Reducerea este procesul de acceptare de
electroni, iar particula care se reduce (acceptă electroni) se numește
oxidant=agent oxidant.
Procesul redox (de oxido-reducere)
este un proces unitar, compus din cele două reacții (de oxidare a reducătorului
și de reducere a oxidantului) îndreptate în sensuri contrare, în care numărul
de electroni cedați de reducător este egal cu numărul de electroni primiți de
către oxidant. Acest fapt stă la baza scrierii și echilibrului reacțiilor
redox.
Exemplu: la arderea magneziului în
oxigen sunt reacțiile redox: deoarece magneziul cedează electroni este agent
reducător, se oxidează iar oxigenul acceptă electroni, este agent oxidant, se
reduce.
Mg -2é rezultă Mg+2 este agent reducător
O +2é rezultă O-2 este
agent oxidant
Importanța:
obținerea energiei în corpul uman este un process
redox (ardere), pornirea automobilului, funcționarea aparaturilor electronice:
telefoane, calculatoare, ceasuri pe baza curentului electric produs de baterii
în urma proceselor redox.
Apar și în coroziunea metalelor.
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu