Stabilirea coeficienților în reacțiile redox-clasa a IX-a

 Numărul de electroni schimbați între reducător și oxidant permite stabilirea coeficienților stoechiometrici pentru echilibrele cu schimb de electroni.

O reacție redox (de oxido-reducere) este reacția în care reactanții suferă schimbări în starea lor de oxidare.

Pentru stabilirea coeficienților stoechiometrici pentru echilibrele cu schimb de electroni se parcurg următoarele etape:

- se scrie ecuația reacției redox fără coeficienți

-stabilirea numărului de oxidare, identificarea elementelor care-și modifică numărul de oxidare

-scrierea proceselor de oxidare/reducere, precizând oxidantul/reducătorul

-stabilirea c.m.m.c. între numărul electronilor cedați/acceptați, astfel încât numărul electronilor cedați sa fie egal cu cei acceptați.

 -scrierea coeficienților pentru elementele care și-au modificat numărul de oxidare

-calcularea coeficienților pentru elementele care nu și-au modificat numărul de oxidare, respectând bilanțul atomic.

Exemplu:

                                   3Cu +8HNO₃  rezultă 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑