Elementul chimic, masa atomică relativă și molul de atomi-clasa a VII a

Elementul chimic reprezintă totalitatea atomilor care au același număr atomic Z.

Simbolul chimic este litera sau grupul de două litere cu care se notează în mod convențional un element chimic.

Exemple:

Calciu=Ca

Magneziu=Mg

Natrium, sodiu=Na

Clor=Cl

Aur=Au

Staniu=Sn

Carbon=C

Fier=Fe

Hidrogen=H

Potasiu=Kalium=K

Hydrargirum=Mercur=Hg

Nitrogenium=Azot=N

Phosphorus-fosfor=P

Semnificațiile elementului chimic sunt:

1.Calitativă-arată un anumit element chimic

2.Cantitativă-la scară atomică este un atom al elementului respectiv.

Exemple: azot –N, un atom de azot. 3 Cl-elementul chimic clor, 3 atomi de clor.

Un  element chimic cu simbolul E se notează:

 

Cei trei atomi au același număr atomic Z dar au număr de masă A diferit=Izotopi.

Izotopii=speciile de atomi care au același număr de protoni dar număr diferit de neutroni.

Masa atomică relativă=numărul care ne arată de câte ori masa unui atom este mai mare decât unitatea atomică de masă, la calcule se folosește A_r  rotunjită.

Masa atomică relativă medie =valoarea trecută în tabelul periodic sub simbolul elementelor.

Exemple: să calculăm masele atomice ale atomilor de: O,H

-atomul de O= 8p⁺ , 8n⁰, 8 e^- , m_O=8 x (1,67 x 10^-27  + 1,67 x 10^-27  + 9,1 x 10^-31)=26,72 x 10^-27 kg.

-atomul de H =1p⁺ , 1e^-, m_H= 1,67 x 10^-27 + 9,1 x 10^-31= 1,67 x 10^-27 kg.

-aceste mase atomice sunt notate în Anexa 2, exemple: Na=22,99=23, S=32,06=32, Al=26,982=27, Mg=24,31=24

Concluzie: masele atomice sunt foarte mici fiind dificil de folosit în calcule, motiv pentru care se utilizează masele atomice raportate la unitatea atomică de masă.

Molul de atomi=cantitatea de substanță care conține 6,022 x 10²³ atomi, are masa egală cu masa atomică relativă a atomului respectiv, exprimată în grame. Acest număr se numește numărul lui Avogadro.

-se notează cu niu=ѵ sau cu n.