Calcule pe baza formulei chimice-clasa a VII a

 

Calcule pe baza formulei chimice

Cu ajutorul ei se pot determina:

1.Raportul atomic al elementelor componente=raportul între numărul de atomi din fiecare element component al substanței respective.

Exemple: H₂O=nr  atomi de H: nr atomi de O=2:1

          CH₄=nr atomi de C: nr atomi de H=1:4

        HNO₃=raport atomic H:N:O=1:1:3

2.Raportul de masă =raportul între masele din fiecare element dintr-o substanță.

Exemple: H₂O= m_H : m_O= (2A_rH) : (1A_rO)=2:16=1:8

                CH₄=m_C  : m_H =(1 x A_rC) : (4 x A_rH)=12: 4=3:1

3.Compoziția procentuală de masă=masa fiecărui element conținută în 100 g substanță.

a.Calculul compoziției procentuale pornind de la formula chimică

Exemplu pentru H₂SO₄ care are μ= 98 g/mol

Dacă 98 g H₂SO₄ conțin       2 g H.....32 g S.....64 g O

Atunci 100 g H₂SO₄ conțin    x.............y.............z

x=100 x 2/ 98= 2,04 % H

y=100 x 32/98=32,65 % S

z=100 x 64/98=65.3 % O

b.Calculul compoziției procentuale de masă din raportul de masă

Exemplu: un oxid al sulfului are raportul masic S:O=2:3

Dacă în 5 g oxid se găsesc .............2 g S......3 g O

Atunci în 100 g oxid se găsesc.........xgS.......ygO

x=40 % S  y=60 % O

4.Masa dintr-un element aflată într-o anumită masă de sustanță compusă.

Exemplu:Ce masă de oxigen se află în 272  apă oxigenată  H₂O₂

Datele problemei: m_H2O=27,2 g

Cerința: m_O=?

Rezolvare: se calculează masa molară μ H₂O₂=34 g/mol

Dacă 34 g H₂O₂            conțin .......32g O

Atunci 27,2 g H₂O₂    conțin..........xgO

x=25,6 g O

5.Masa de substanță compusă care conține o anumită masă de element.

Exemplu: Calculează masa de CaCl₂ în care se află 8  de Ca.

Datele problemei: m_Ca= 8 g

Cerința: mCaCl₂ =?

Rezolvare: se calculează masa molară: μ CaCl₂=111 g/mol

Dacă în 111 g CaCl₂ ...................se găsesc 40 g Ca

Atunci în xg CaCl₂ ..................... se găsesc 8 g Ca

x=22,2 g CaCl₂ .