Valența-clasa a VII a

 

Valența

Propritatea atomilor de a se uni între ei pentru a ajunge la configurația stabilă de dublet/octet de pe ultimul strat.

Valența=numărul electronilor cedați/acceptați, puși în comun.

Elementul chimic poate fi:

-monovalent: valența I

-divalent:valența II

-trivalent: valența III

-tetravalent:valența IV

-pentavalent: valența V

-hexavalent: valența VI

-heptavalent: valența VII

Gazele rare-zerovalente-au configurația stabilă pe ultimul start.

Reguli pentru stabilirea valenței:

1.Metalele din grupele principale: IA: Na,K-I, IIA:Mg, Ca-II, IIIA:Al-III,  au valența egală cu numărul grupei .

2.Elementele din grupele principale  IV,V,VI,VII au valența egală cu diferența dintre 8 și cifra unităților din numărul grupei =egală cu 8- numărul electronilor de pe ultimul strat, în compușii cu metalele/hidrogenul.

3.Nematalele au valența=8 - numărul grupei, în compușii cu metalele/hidrogenul, exemple: C=8-4 IV, N,P=8-5=III, O, S=8-6=II, F,Cl, I, Br=8-7=I. În compușii nemetalelor cu oxigenul valența este variabilă,dar nu poate depăși numărul grupei.

Exemplu: CO (monoxidul de carbon) : O are valența II, pentru a afla valența C, înmulțim numărul atomilor de oxigen cu valența acestuia, adică 1 x 2= 2, ccea ce arată că și carbonul are valența II.  

4.Metalele din grupele secundare=tranziționale, au mai multe valențe, exemplu: Fe-II,III, Zn-II, Hg-II, Ag-I, Cu-I, II.

5.Oxigenul-constant divalent, hidrogenul-constant monovalent.