Acizii-clasa a IX a Chimie

 În anul 1880 chimistul suedez Arrhenius a explicat prima dată natura esențială a acizilor, numind acizii=compuși care în soluție apoasă eliberează ioni de hidrogen ( H⁺), exemplu:

HCl rezultă H⁺  + Cl^-

^{(numele de acid provine din latinescul acidus-acru).}

Acizii=substanțe compuse care conțin hidrogen și un radical acid (nemetal, grupare de nemetal cu oxigen).

Clasificarea acizilor:

1.Hidracizii: acizii formați din hidrogen și un nemetal: HCl-acid clorhidric, HF-acid fluorhidric, H₂S-acid sulfhidric

2.Oxiacizii: acizii formați din hidrogen și un radical acid: H₂SO₄-acid sulfuric, HNO₃-acid azotic, H₂CO₃-acid carbonic, H₃PO₄-acid fosforic, HNO₂-acid azotos.

Tăria acizilor:

1.Acizii tari-cedează foarte ușor protonii, fiind total ionizați în soluție apoasă: HI, HCl, H₂SO₄, HNO₃ .

Exemplu: HCl + H₂O ↔H₃O⁺  + Cl^-  (cationul hidroniu, anionul clor).

2.Acizi slabi: cedează greu protonii, fiind parțial ionizați în soluție apoasă: acidul acetic din oțet, acidul carbonic din sifon, acidul sulfhidric din erupțiile vulcanice, acidul cianhidric din migdale =HCN.

Ex: CH₃COOH + H₂O ↔ H₃O⁺  + CH₃COO^- (anionul acetat)

 Importanța

• În alimentație, omul folosește soluții diluate de acizi, care au gust acru. Oțetul este o soluție 9% de acid acetic, citricele au acid citric, vinul are acid tartric, aspirina are acid acetilsalicilic.
• Acidul clorhidric este prezent în stomacul oamenilor-digestia alimentelor, este folosit și la: sinteza unor solvenți, obținerea PVC-ului, reactiv de laborator.
• Acidul sulfuric este folosit la: obținerea detergenților, a îngrășămintelor, fabricarea acumulatorilor auto, reactiv de laborator.
• Acidul azotic este folosit la: obținerea lacurilor, a vopselelor, sinteza explozivilor, reactiv de laborator.