VI/54:
H2 + O2→H2O
H2 + Br2→2HBr
H2 + S→H2S
H2 + Cl2→2HCl
2Mg + O2 →2MgO
Mg + Br2 →MgBr2
Mg + S →MgS
Mg + Cl2 →MgCl2
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
2Al + 3S →Al2S3
2Al + 3Cl2 →2AlCl3
4Li + O2→2Li2O
2Li + Br2→2LiBr
2Li + S→Li2S
2Li + Cl2 →2LiCl
III/55
2Mg + O2 →2MgO
C + H2 →CH4
Cu CO3 →CuO + CO2↑
2Al + 3Cl2 →2AlCl3
2H2O2 →2H2O + O2↑
IV/55
H2 + O2→H2O
2Ca + O2 →2CaO
CaO + H2O →Ca(OH)2
Sunt 2 moli de calciu
Masa moleculară pentru hidroxid de calciu este 74g/mol
Ca (%)= 40/74 x 100= 54,05 %
O2 (%)=32/74 x 100=43,24 %
H2 (%) =2/74 x 100 = 2,71 %
V/55
2Al(OH)3→ Al2O3 + 3H2O reacție de descompunere (termică)
2Al2O3 →4Al +3 O2 reacție de descompunere
(electroliză-în prezența curentului electric)
2Al + 3Cl2 →2AlCl3 reacție de combinare
Masa moleculară Al(OH)3 = 27 + 3 x 17 =78 g/mol
Număr de moli= 780g / 78 g/mol=10 moli
Din reacție rezultă că raportul molar de aluminiu este de 1: 1 (deoarece
din 2 moli de hidroxid de aluminiu rezultă 1 mol de oxid de aluminiu).
Masa teoretică de Al=10 moli x 27 g/mol=270 g
Masa practică (luând în calcul pierderile de 5 %, adică un randament de 95
%): 270 g x 0,95 =256,5 g Al
Determinarea cantității de clor necesară
Masa de aluminiu pur : 540 g x 98/ 100= 529,2 g Al
Număr de moli Al: 529,2 g/27g/mol= 19,6 moli
Conform ecuației 2Al + 3Cl2 →2AlCl3 , raportul molar
este de 2 moli Al la 3 moli Cl
Moli Cl2 =19,6 x 3/2= 29,4 moli
Masa Cl2 =29,4 moli x 71g/mol= 2087,4 g Cl2 (2,087kg).
Al(OH)3-
Bază (hidroxid de aluminiu)
Al2O3-Oxid
(oxid de aluminiu)
Al-element chimic-metal
AlCl3-sare (clorură
de aluminiu)
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu