Structura tabelului periodic
Tabelul periodic=toate simbolurile elementelor cunoscute
fiind format din 18 grupe și 7 perioade, fiind realizat de Dimitri Ivanovici
Mendeleev pe baza legii periodicității.
Legea periodicității=proprietățile fizice, chimice ale elementelor se
repetă periodic, în funcție de numărul atomic Z.
Grupele=coloanele verticale ale elementelor, noate cu cifre arabe de la 1 -18, sau cu cifre romane, grupate
astfel:
-grupele principale:1,2,13,14,15,16,17,18 sau IA, IIA,IIIA,IVA, A IA, IIA,
VIIIA (8)
-grupele secundare: 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12 sau
IIIB,IVB,VB,VIB,VII,VIIIB,IXB,XB,XI,XIIB (10)
Perioadele=șiruri orizontale, de la 1-7, fiecare perioadă se termină cu un gaz
rar.
Tabelul periodic: căsuțe rezultate prin intersectarea liniilor grupelor, a
perioadelor.
Exemplu: căsuța bromului: 35-numărul atomic Br-simbolul elementului,
79,904-masa atomică relativă. Br-grupa 17/VIIA, perioada 4.
Metalele sunt separate de nemetale –linie îngroșată.
Clasificarea metalelor: alcaline-IA, alcalino-pământoase-IIA,
pământoase-IIIA, tranziționale: grupele 3-12 și șirurile orizontale de câte 14
elemente=lantanide, actinide (lantan, actiniu).
Grupa 17=a halogenilor
Grupa 18=a gazelor rare
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu