Relația dintre stuctura învelișului electronic și poziția ocupată de element în Tabelul periodic-clasa a VII a

 

Relația dintre stuctura învelișului electronic și poziția  ocupată de element  în Tabelul periodic

Poziția unui element în Tabelul periodic este dată de stuctura electronică a atomilor elementului respectiv, și anume:

-pentru elemenetele din grupele 1,2 numărul electronilor de pe ultimul strat=numărul grupei elementului.

-pentru elementele din grupele: 13,14,15,16,17,18, numărul electronilor de pe ultimul strat =cifra unităților din numărul grupei.

-numărul perioadei=numărul stratului în curs de completare (ultimul strat)

Exemple: sulful: grupa 16-are 6 electroni pe ultimul strat, perioada 3=are 3 straturi

Structura electronică: K=2e^-  L=8e^- M=6e^-  Z=16 electroni

Aplicație

Carbonul=C: Z=6, A=12

-are 6 protoni, Z =6 , are 6e^-: K=2e^-, L=4e^-  n=A-Z=12-6=6 n⁰ , astfel că după ultimul strat deduci că: C se află în perioada 2, grupa 14=are 4 electroni pe ultimul strat.

Na: Z=11: structura electronică: K=2e^- L=8e^- M=1e^-, deci: grupa 1-are 1 electron pe ultimul start, perioada 3-are 3 straturi.

O:Z=8 : K=2e^-, L=6e^-, deci: grupa 6 –are 6 electroni pe ultimul strat, periaoada 2-are 2 straturi.

Al:Z=13: K=2e^-, L=8e-, M=3e-, deci: grupa 3-are 3 electroni pe ultimul strat, perioada 3-are 3 straturi.