Masa atomică relativă și molul de atomi

 

Masa atomică relativă și molul de atomi

Masa atomică relativă=numărul care ne arată de câte ori masa unui atom este mai mare decât unitatea atomică de masă, la calcule se folosește A_r  rotunjită.

Masa atomică relativă medie =valoarea trecută în tabelul periodic sub simbolul elementelor.

Exemple: să calculăm masele atomice ale atomilor de: O,H

-atomul de O= 8p⁺ , 8n⁰, 8 e^- , m_O=8 x (1,67 x 10^-27  + 1,67 x 10^-27  + 9,1 x 10^-31)=26,72 x 10^-27 kg.

-atomul de H =1p⁺ , 1e^-, m_H= 1,67 x 10^-27 + 9,1 x 10^-31= 1,67 x 10^-27 kg.

-aceste mase atomice sunt notate în Anexa 2, exemple: Na=22,99=23, S=32,06=32, Al=26,982=27, Mg=24,31=24

Concluzie: masele atomice sunt foarte mici fiind dificil de folosit în calcule, motiv pentru care se utilizează masele atomice raportate la unitatea atomică de masă.

Molul de atomi=cantitatea de substanță care conține 6,022 x 10²³ atomi, are masa egală cu masa atomică relativă a atomului respectiv, exprimată în grame.

-se notează cu niu=ѵ sau cu n.

-un mol de atomi din orice element chimic conține 6,022 x 10²³=numărul lui Avogadro