marți, 13 decembrie 2022

Masa atomică relativă și molul de atomi

 

Masa atomică relativă și molul de atomi

Masa atomică relativă=numărul care ne arată de câte ori masa unui atom este mai mare decât unitatea atomică de masă, la calcule se folosește Ar  rotunjită.

Masa atomică relativă medie =valoarea trecută în tabelul periodic sub simbolul elementelor.

Exemple: să calculăm masele atomice ale atomilor de: O,H

-atomul de O= 8p+ , 8n0, 8 e- , mO=8 x (1,67 x 10-27  + 1,67 x 10-27  + 9,1 x 10-31)=26,72 x 10-27 kg.

-atomul de H =1p+ , 1e-, mH= 1,67 x 10-27 + 9,1 x 10-31= 1,67 x 10-27 kg.

-aceste mase atomice sunt notate în Anexa 2, exemple: Na=22,99=23, S=32,06=32, Al=26,982=27, Mg=24,31=24

Concluzie: masele atomice sunt foarte mici fiind dificil de folosit în calcule, motiv pentru care se utilizează masele atomice raportate la unitatea atomică de masă.

Molul de atomi=cantitatea de substanță care conține 6,022 x 1023 atomi, are masa egală cu masa atomică relativă a atomului respectiv, exprimată în grame.

-se notează cu niu=ѵ sau cu n.

-un mol de atomi din orice element chimic conține 6,022 x 1023=numărul lui Avogadro

Niciun comentariu:

Trimiteți un comentariu