Legături chimice-ionică-clasa a IX-a

 

1.Legătura ionică-forțele de atracție electrostatice stabilite între ionii de semn contrar.

Prin cedare de electroni atomii metalelor devin ioni pozitivi=cationi, metalele au un caracter electropozitiv.

Formarea ionilor pozitivi:

M-metalul, n-numărul electronilor cedați, sarcina ionului, M+n este cationul

Exemple: 

Prin acceptare de electroni atomii nemetalelor devin ioni negativi =anioni, nemetalele au un caracter electronegativ.

Formarea ionilor negativi:

E-nemetal, n-numărul electronilor acceptați, sarcina ionului, E-n: anion

Exemple:

Formarea compușilor ionici: NaCl:

Știința care se ocupă cu studiul cristalelor se numește cristalografie.

După natura particulelor și tipul legăturilor dintre acestea se disting patru tipuri de cristale: ionice, moleculare, atomice, metalice..

 Clorura de sodiu (sarea de bucătărie) este o substanță solidă, ionică, cu punctul de fierbere este 1413°C, cu punctul de topire 801°C.

Este solubilă în apă. Sarea este higroscopică.

Densitatea sării este 2,165 g/cm3. Duritatea sa este de 2,5 pe scara Mohs, adică între gips și calcit. În rețeaua cubică a cristalului de clorură de sodiu fiecare ion de Na⁺¹ este înconjurat de șase ioni de Cl^-1 și fiecare ion de Cl^-1 este înconjurat de șase ioni de Na⁺¹.

 Proprietățile fizice ale compușilor ionici:

 Substanțele ionice sunt solide, divers colorate și cristaline.

 Marea majoritate a compușilor ionici sunt solubili în apă.

 În stare solidă compușii ionici nu conduc curentul electric.

 În soluție și în topitură compușii ionici conduc curentul electric.

 Au puncte de topire și de fierbere ridicate, deoarece legătura ionică este o legătură destul de puternică și pentru a o rupe este nevoie de o cantitate de energie mare.