Legătura covalentă-clasa a IX-a

Este legătura formată prin punerea în comun de electroni în molecule.

• Clasificarea legăturilor covalente:
• I.După tipul atomilor
• 1. Legatură covalentă nepolară -punerea în comun de electroni între atomi identici-rezultă substanțe simple moleculare :H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ .
• Exemple:
• a) formarea moleculei de hidrogen ( H₂ ):
• 2.Legătură covalentă polară-punerea în comun de elctroni între atomii diferiți-rezultă compuși moleculari-ex: H2O, metanul.

• II.După nr.perechilor de electroni puse în comun sunt:

  • Legătură covalentă simplă (sigma): o pereche de electroni
  • Dublă: două perechi de electroni:
  • Triplă: trei perechi de electroni

  Proprietățile fizice ale compușilor moleculari:

  1) Au 3 stări de agregare :

  ·         Solidă: zahăr, acid citric, mase plastice.

  ·         Lichidă: apă, apă oxigenată, alcool etilic, acid sulfuric.

  ·         Gazoasă: acid clorhidric, dioxid de carbon (CO₂), monoxid de carbon (CO), amoniac(NH₃) .

  2)După solubilitatea în apă, sunt:

  ·         Solubili:  zahăr, acid citric.

  ·         Puțin solubili : CO, CO₂

  ·         Insolubili: mase plastice, metan-CH₄. Aceștia sunt solubili în solvenți organici (acetonă, benzină, benzen, cloroform, tetraclorură de carbon )

  3) Unele soluții ale substanțelor moleculare conduc curentul electric: acidul sulfuric, acidul citric, altele nu îl conduc : naftalina.