Stoechiometria reacțiilor chimice-clasa a VIII a-Chimie

Stoechiometria este partea chimiei care se ocupă cu studiul cantitativ al reacțiilor chimice, adică între cantitățile de reactanți și produși de reacție există o relație de proporționalitate.

Exemplu: 3Ca(OH)₂  +  2H₃PO₄  → Ca₃(PO₄)₂  + 6H₂O

Stoechiometric : se citește astfel: 3 moli de hidroxid de calciu reacționează cu 2 moli de acid fosforic și formează 1 mol de fosfat de calciu și 6 moli  de apă.

Masa fiecărui compus se calculează transformând numărul de moli în masa de substanță, în grame, folosind masele molare.

M_Ca(OH)2 = 40 + 2 x16 +2 x1=74 g/mol

M_H3PO4 = 3 x 1 +31 + 4 x 16=98 g/mol

M_Ca3(PO4)2 = 3 x 40 + 2 x 31 + 8 x 16=310 g/mol

M_H2O = 2 x1 +16=18 g/mol

Apoi înmulțim masele molare cu numărul de moli, astfel:

3 x 74 g Ca(OH)₂    + 2 x 98 g H₃PO₄ → 310 g Ca₃(PO₄)₂   + 6 x 18g H₂O

  418g reactanți →418 g produși de reacție