Legătura covalentă--clasa a IX a

Este legătura formată prin punerea în comun de electroni în molecule.

• Clasificarea legăturilor covalente:

I.După tipul atomilor

1. Legatură covalentă nepolară -punerea în comun de electroni între atomi identici-rezultă substanțe simple moleculare :H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ .

Exemple: formarea moleculei de hidrogen (H₂):

2.Legătură covalentă polară-punerea în comun de elctroni între atomii diferiți-rezultă compuși moleculari-ex: H2O, metanul.

 

     

 

II.După numărul perechilor de electroni puse în comun sunt:

• Legătură covalentă simplă (sigma): o pereche de electroni
• Dublă: două perechi de electroni:
• Triplă: trei perechi de electroni

Proprietățile fizice ale compușilor moleculari:

1) Au 3 stări de agregare :

·         Solidă: zahăr, acid citric, mase plastice.

·         Lichidă: apă, apă oxigenată, alcool etilic, acid sulfuric.

·         Gazoasă: acid clorhidric, dioxid de carbon (CO₂), monoxid de carbon (CO), amoniac(NH₃) .

2)După solubilitatea în apă, sunt:

·         Solubili:  zahăr, acid citric.

·         Puțin solubili : CO, CO₂

·         Insolubili: mase plastice, metan, dar  sunt solubili în solvenți organici (acetonă, benzină, benzen, cloroform, tetraclorură de carbon )

3) Unele soluții ale substanțelor moleculare conduc curentul electric: acidul sulfuric, acidul citric, altele nu îl conduc: naftalina.

 Legătura covalentă coordinativă se realizează prin punerea în comun de electroni de către un singur atom, numit donator de electroni, iar atomul care nu participă cu electroni la formarea legăturii este acceptor de electroni.

Legătura coordinativă este întâlnită la formarea ionilor poliatomici : H₃O⁺, NH₄⁺ și  la formarea combinațiilor complexe.