Corelaţia între configuraţia electronică a unui element şi locul ocupat în tabelul periodic-clasa a IX-a

Dimitri Mendeleev, a publicat în anul 1869 Tabelul periodic al elementelor, numit și Sistemul periodic al lui Mendeleev, care cuprinde într-o formă tabelară toate elementele chimice, aranjate în funcție de numărul lor atomic și unele proprietăți.

Mendeleev descoperă legea periodicității= proprietățile fizice și chimice ale elementelor se repetă în mod periodic, în funcție de numărul atomic Z.

Poziția unui element chimic în Sistemul periodic este dată de grupa și perioada în care este situat.

Grupele sunt 18, sunt coloanele vertical, clasificându-se astfel:

1.Principale: IA-VIII A. 1-18, cifra unităților din numărul grupei principale indică numărul  electronilor de pe stratul de valență.

2.Secundare: IB-VIII B, 3-12.

Perioadele=șiruri orizontal, notate de la 1-7, fiecare terminându-se cu un gaz rar.

Perioada 1: H, He

Perioada 2: 8 elemente de la Li-Ne.

Perioada 3:  8 elemente: Na-Ar.

Periaoada 4: 18 elemente: K-Kr.

Perioada 5: 18 elemente: Rb-Xe.

Perioada 6: 32 elemente: Cs-Rn, inclusiv lantanidele.

Perioada 7: 32 elemente: Fr-Lr, inclusiv actinidele.

Configurația electronică este distribuția electronilor unui atom pe straturi și substraturi.

Clasificarea elementelor chimice după tipul orbitalului în care se plasează electronul distinctiv:

Electronul distinctiv este cel prin care se diferențiază configurația electronică a două elemente consecutive din tabelul periodic.

Blocul de elemente s la care electronul distinctiv este plasat în orbitalul s al ultimului strat. Aceste elemente se află în grupa 1 și în grupa 2.

Proprietăile periodice sunt:

1.Fizice: energia de ionizare, raza atomică, ionică

2.Chimice: caracterul metalic, nemetalic, valența.

Blocul de elemente p la care electronul distinctiv este plasat în orbitalul p al ultimului strat. Aceste elemente se află în grupele 13-18.

Blocul de elemente d la care electronul distinctiv este plasat în orbitalul d al ultimului strat. Aceste elemente se află în grupele 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12, numite metale tranziționale și au configurația electronică a substraturilor d și s.

Blocul de elemente f cuprinde două serii de câte 14 elemente, numite lantanide și actinide, având electronul distinctiv în substratul f din antepenultimul strat (n- 2)f. Lantanidele fac parte din perioada 6 (au în curs de completare substratul 4f) și actinidele parte din perioada 7 (au în curs de completare substratul 5f).