Legea conservării numărului de atomi și stabilirea coeficienților ecuațiilor reacțiilor chimice--clasa a VIII-a Chimie

 

Legea conservării numărului de atomi

Într-o reacție chimică, numărul atomilor dintr-un element din reactant este egal cu numărul atomilor din acel element din produșii de reacție.

Stabilirea coeficienților ecuațiilor reacțiilor chimice

Ecuația chimică este notarea convențională a unei reacții chimice cu ajutorul simbolurilor și formulelor chimice, respectând bilanțul atomilor din reacție.

Etapele de lucru sunt:

1.Scrie denumirile reactanților, ale produșilor de reacție

2.Scrie formulele chimice ale reactanțior, produsului de reacție

3.Stabilește numărul atomilor pentru fiecare element chimic

4.Stabilește egalitatea dintre numărul de atomi din reactanți, produși de reacție prin adăugarea de coeficienți.

Coeficienții= coeficienți stoechiometrici (cuvântul stoechiometric provine din greacă, „stoikheion”-element și „metron”-măsură.

Exemple:

hidrogen + oxigen → apă

2H₂ + O₂  → 2H₂O

2 atomi de H      2 atomi de H

2 atomi  de O      1 atom de O

2x2 atomi de H     2x 2 atomi de H

2 atomi de O          2 atomi de O

Semnificația ecuației unei reacții chimice:

1.Calitativă: indică substanțele reactante, produșii de reacție prin formule chimice

2.Cantitativă. a.la nivel microscopic: indică numărul de particule din reactanți, produși de reacție

b.la nivel macroscopic: indică numărul de moli din reactanți, produși de reacție.

Alte exemple:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

4Al + 3O₂ →2Al₂O₃

2AgNO₃ + CuCl₂ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

2Al +6HCl → 2AlCl₃ +3 H₂ ↑