Legătura covalentă-9-

 

Legătura covalentă

Este legătura formată prin punerea în comun de electroni în molecule.

• Clasificarea legăturilor covalente:
• I.După tipul atomilor
• 1. Legatură covalentă nepolară -punerea în comun de electroni între atomi identici-rezultă substanțe simple moleculare :H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ .

2.Legătură covalentă polară-punerea în comun de elctroni între atomii diferiți-rezultă compuși moleculari-ex: H2O, metanul.

II.După nr.perechilor de electroni puse în comun sunt:

• Legătură covalentă simplă (sigma): o pereche de electoni
• Dublă: două perechi de electroni:
• Triplă: trei perechi de electroni

Proprietățile fizice ale compușilor moleculari:

1) Au 3 stări de agregare :

·         Solidă: zahăr, acid citric, mase plastice.

·         Lichidă: apă, apă oxigenată, alcool etilic, acid sulfuric.

·         Gazoasă: acid clorhidric, dioxid de carbon (CO₂), monoxid de carbon (CO), amoniac(NH₃) .

2)După solubilitatea în apă, sunt:

·         Solubili:  zahăr, acid citric.

·         Puțin solubili : CO, CO₂

·         Insolubili: mase plastice, metan-CH₄. Aceștia sunt solubili în solvenți organici (acetonă, benzină, benzen, cloroform, tetraclorură de carbon )

3) Unele soluții ale substanțelor moleculare conduc curentul electric: acidul sulfuric, acidul citric, altele nu îl conduc : naftalina.

 Legătura covalentă coordinativă se realizează prin punerea în comun de electroni de către un singur atom, numit donator de electroni, iar atomul care nu participă cu electroni la formarea legăturii este acceptor de electroni.

Legătura coordinativă este întâlnită la formarea ionilor poliatomici : H₃O⁺, NH₄⁺ și  la formarea combinațiilor complexe.

În scrierea formulelor chimice, legătura covalentă coordinativă se reprezintă printr-o săgeată care indică sensul deplasării electronilor de la atomul donator spre atomul acceptor, pentru a fi puși în comun între cei doi atomi.
Ionul complex se scrie între paranteze drepte.