Corelaţia între configuraţia electronică a unui element şi locul ocupat în tabelul periodic-clasa a IX-a

Dimitri Mendeleev, a publicat în anul 1869 Tabelul periodic al elementelor, numit și Sistemul periodic al lui Mendeleev, care cuprinde într-o formă tabelară toate elementele chimice, aranjate în funcție de numărul lor atomic și unele proprietăți.

Mendeleev descoperă legea periodicității= proprietățile fizice și chimice ale elementelor se repetă în mod periodic, în funcție de numărul atomic Z.

Poziția unui element chimic în Sistemul periodic este dată de grupa și perioada în care este situat.

Grupele sunt 18, sunt coloane verticale, clasificându-se astfel:

1.Principale: IA-VIII A. 1-18, cifra unităților din numărul grupei principale indică nr. electronilor de pe stratul de valență. Electronul distinctiv este plasat în orbitalii s, p din ultimul strat.

2.Secundare: IB-VIII B, 3-12. Electronul distinctiv este plasat în orbitalii d ai penultimului strat.

Perioadele=șiruri orizontale, notate de la 1-7, fiecare terminându-se cu un gaz rar.

Periaoada 1: H, He

Perioada 2: 8 elemente de la Li-Ne.

Perioada 3:  8 elemente: Na-Ar.

Periaoada 4: 18 elemente: K-Kr.

Perioada 5: 18 elemente: Rb-Xe.

Perioada 6: 32 elemente: Cs-Rn, inclusiv lantanidele.

Perioada 7: 23 elemente: Fr-Lr, inclusiv actinidele.

Clasificarea elementelor chimice după tipul orbitalului în care se plasează electronul distinctiv:

Blocul de elemente s la care electronul distinctiv este plasat în orbitalul s al ultimului strat. Aceste elemente se află în grupa 1 și în grupa 2 .

Proprietăile periodice sunt:

1.Fizice: energia de ionizare, raza atomică, ionică

2.Chimice: caracterul metalic, nemetalic, valența.

Blocul de elemente p la care electronul distinctiv este plasat în orbitalul p al ultimului strat. Aceste elemente se află în grupele 13, 14, 15, 16, 17, 18.

Blocul de elemente d la care electronul distinctiv este plasat în orbitalul d al ultimului strat. Aceste elemente se află în grupele 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12, numite metale tranziționale.

Blocul de elemente f cuprinde două serii de câte 14 elemente, numite lantanide și actinide, având electronul distinctiv în substratul f din antepenultimul strat f. Lantanidele au în curs de completare substratul 4f și actinidele au în curs de completare substratul 5f.