Solubilitatea-clasa a IX a

 

Izotopii-clasa a VII a

 

Reacția de ardere a nemetalelor-clasa a VIII a

 

Solubilitatea-clasa a IX a Chimie

Este proprietatea unei substanțe de a se dizolva într-un anumit solvent/cantitatea maximă de substanță exprimată în grame care poate fi dizolvată în 100 grame de apă, la o anumită temperatură.

Clasificarea substanțelor:

1.Ușor solubile: NaCl, NaOH, CaCl₂, CuSO₄, KNO₃, zahăr,

2.Puțin solubile: CaSO₄, Ca(OH)₂

3.Greu solubile=insolubile: AgCl, BaSO₄, PbI₂, CaCO₃

O altă caracteristică legată de această proprietate este următoarea:

a.Lichide miscibile: apa, alcoolul etilic,

b.Lichide nemiscibile: apa, uleiul.

Clasificarea soluțiilor:

Saturată: conține cantitatea maximă de substanță care poate fi dizolvată la o anumită temperatură.

Nesaturată: poate dizolva o nouă cantitate de solvat.

Factorii care influențează solubilitatea sunt:

-Natura solventului, a solvatului: o substanță se dizolvă într-un solvent cu structură asemănătoare

-Temperatura, presiunea (doar în cazul gazelor: creșterea presiunii gazelor produce creșterea solubilității acestora, de exemplu: sifonul-o soluție ce conține dioxid de carbon dizolvat în apă, dar pentru a-l obține este necesar ca acesta să fie introdus în apă la o presiune de câteva atmosfere).

 

 

Reacția de ardere a nemetalelor-clasa a VII a Chimie

 Majoritatea nemetalelor reacționează cu oxigenul, formând oxizi nemetalici corespunzători.

Exemple:

1. Reacția de ardere completă a carbonului: C + O₂ →CO₂↑
2. Reacția de ardere incompletă a carbonului: C + 1/2 O₂ → CO↑
3. S + O₂ →SO₂

Unii oxizi nemetalici, în reacție cu apa, formează acizi, numindu-se oxizi acizi/anhidride acide.

Exemple:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (acid sulfuric)

CO₂  + H₂O → H₂CO₃ (acid carbonic)

Reacțiile reversibile sunt cele în care reactanții se pot transforma în produsi de reacție și invers, au loc în ambele sensuri de reacție, notându-se cu două săgeți orientate în direcții opuse 

„ ”

 

 CO₂  + H₂O → H₂CO₃

 

H₂CO₃ → CO₂ ↑ + H₂O

 

CO₂  + H₂O  H₂CO₃

 

 

 

 

Izotopi-clasa a VII a Chimie

Sunt atomi ai aceluiași element chimic, care au același număr atomic Z, dar cu număr diferit de neutroni.

Exemple:

1.Hidrogenul are trei izotopi care au în nucleu un proton, dar un număr diferit de neutron:

Hidrogen ușor sau protiu: 99,98 % (în natură)

Hidrogen greu sau deuteriu: 0,017 %

Hidogen supergreu sau tritriu:: foarte rar.

2.Carbonul are trei izotopi: 12,13,14. 

3. Izotopii magneziului sunt: 24, 25, 26

4.Izotopii clorului sunt: 35, 37.

5.Izotopii oxigenului: 16, 17,18

6.Izotopii uraniului: 235, 238.

Majoritatea elementelor chimice sunt formate din amestecuri de izotopi, iar un număr foarte redus sunt formate dintr-un singur izotop=monoizotopice: Al, P, Na, Au.

Importanța izotopilor

a.În medicină, iztopul Cr -51 la analiza leucemiei, Co-61 în radioterapie: cancer.

b.În industrie: U-235: combustibil nuclear, H-2: apa grea folosită la răcirea combustibilului din reactoarele nucleare, izotopii carbonului, oxigenului, sulfului: vulcanizarea cauciucului, prelucrarea petrolului.

c.În agricultură: tratarea semințelor, detectarea pânzei freatice în regiunile deșertice

d.În paleontologie: izotopul C-14: stabilirea vârstei unei fosile, materiale

 

 

 

 

Hidrocarburi aromatice-clasa a X a