22 martie -Ziua Mondială a apei ! Aventurile lui Pic-Poc !

Aventurile lui Pic-Poc, stăpânul transformărilor: 

„A fost odată o picătură de apă pe nume Pic-Poc. El nu era o picătură oarecare, ci un adevărat magician!  Într-o  zi de vară, s-a încălzit atât de tare la soare, încât a devenit invizibil și s-a ridicat la cer ca un abur ușor. Acolo s-a întâlnit cu mulți prieteni și au format un nor pufos. Dar când a venit frigul, Pic-Poc s-a strâns tare de ceilalți și a căzut pe pământ ca o picătură de ploaie răcoroasă, direct  în rădăcina unei flori însetate. Floarea i-a mulțumit și a înflorit frumos!  Iar când a venit iarna, Pic-Poc a făcut cea mai mare magie: s-a transformat într-un fulg de nea sclipitor. 

Pic-Poc ne învață că, deși își schimbă haina, el este mereu acolo să ajute natura. De aceea, de ziua lui, pe 22 martie, trebuie să-i promitem că nu-l vom risipi niciodată la robinet ! ”

Valența--clasa a VII a Chimie

 Este proprietatea atomilor de a se uni între ei. Valența unui element într-un compus este egală cu numărul electronilor cedați/acceptați sau puși în comun de un atom al elementului.

Un element chimic poate fi: monovalent: valența I,  divalent: valența II, trivalent: valența III, tetravalent: valența IV, pentavalent: valența V, hexavalent: valența VI, heptavalent: valența VII.

Gazele rare-au valența zero -au configurația stabilă.

Observație

Valențele elementelor sunt importante pentru a scrie formula unui compus chimic.

Numărul electronilor de pe ultimul strat determină valența elementului.

Reguli pentru stabilirea valenței:

1.Elementele din  grupe principale 1,2 au valența egală cu numărul grupei iar cele din grupa 13 au valența egala cu cifra unităților: exemple: IA: Na,K-I, IIA:Mg, Ca-II, IIIA:Al-III.

2.Elementele din grupele principale  IV,V,VI,VII (14-17) au valența egală cu diferența dintre 8 și cifra unităților din numărul grupei în compușii cu metalele/hidrogenul. În compușii cu oxigenul un element poate avea mai multe valențe.

Exemple: carbonul are valența IV față de H, alte elemente, valența IV față de O, II: CO, azotul, fosforul au valența III față de H, alte elemente, valențele V, III față de O. Sulful are valența II față de H, alte elemente, valențele VI, IV, II față de O. Clorul are valența I: H, alte elemente,  valențele VII, V, III, I: O.

3.Metalele din grupele secundare=tranziționale, au mai multe valențe, exemplu: Fe-II,III, Zn-II, Hg-I, II, Ag-I, Cu-I, II.

4.Oxigenul-constant divalent, hidrogenul-constant monovalent.

 

Prevenirea unor infestări cu paraziți din mediul apropiat-clasa a V a Biologie

 Organismele parazite sunt cele care trăiesc pe alte organisme vii producând boli numite parazitoze.

Clasificarea paraziților:

1.Externi: căpușa, păduchii, purecii, sarcoptul râiei.

2.Interni: viermii: cilindrici: limbricul produce boala numită ascaridioza, oxiurul produce boala=oxiuriaza, trichina=trichineloza, lați: tenia=teniază

Contaminarea se face astfel: fructe, legume nespălate,  apă contaminată,  direct de pe sol, mâini murdare, carne contaminată: vacă, porc

Simptomele infestării sunt: dureri de cap, greață, vărsături, constipație/diaree, balonări, lipsa poftei de mâncare, scăderea în greutate, tulburări nervoase.

Prevenirea/profilaxia: spălarea mâinilor cu apă, săpun înainte de fiecare masă, după folosirea toaletei, spălarea fructelor,  a legumelor,  prepararea termică suficientă a cărnii, menținerea igienei hainelor/ a locuințelor, consumul de apă din surse sigure, deparazitarea animalelor de companie.

 

Excreția la plante-clasa a VI a

 Este procesul prin care plantele elimină diferite substanțe folositoare dar în exces: apa, nectar, parfumuri.

Transpirația= eliminarea apei sub formă de vapori.

Organul vegetativ -frunza

Structurile responsabile-stomatele

Factorii interni: densitatea stomatelor: plantele din zonele umede au multe stomate –elimină apa, suprafața frunzelor: frunzele mici au  stomata puține pentru a reduce transpirația.

Factorii externi: temperatura, umiditatea, lumina-puternice-transpirația mare, vântul-îndepărtează vaporii, iar valorile scăzute ale acestor factori închid stomatele.

Importanța: circuitul apei în natură, ajută mecansimul pasiv de absorbție a apei prin rădăcină, favorizează respirația,fotosinteza-deschiderea ostiolei, evitarea încălzirii excesive a plantei.

Boli influențate de mediu și de propriul comportament: alergii și astm-clasa a VIII a

Modul de acțiune al factorilor de mediu este: sanogen, având o acțiune benefică  asupra corpului prin fortificarea lui și menținerea sănătății, dar și patogen, manifestând o acțiune nefavorabilă asupra sănătății producând boli.

Exemple de factori patogeni: virusuri, microorganisme: bacterii, ciuperci, paraziți: viermi, căpușe, factori poluanți.

            1Alergiile, a.cauzele sunt: reacția organismului la acțiunea agenților patogeni prin anticorpi, eliberând histamine: substanțe responsabile de reacțiile alergice, dar și reacția specifică la substanțe inofensive (care nu produc niciun rău) din mediu.

b.Simptomele: strănut repetat, urticarie cu mâncărime, nas înfundat, umflarea buzelor, a limbii, a feței, a gâtului.

c.Prevenire: evitarea aerului poluat, hidratare optimă, testarea medicamentului, la inițierea unui tratament, consumul alimentelor care atenuează alergiile.

            2.Astmul, a.cauzele: inflamația cronică a căilor respiratorii, produsă de alergeni, vreme rece, poluanții, parfumuri, fum de țigară.

b.Simptomele: tusea, noaptea, dispnee: senzație de sufocare, respirație suierătoare, senzație de strângere a pieptului

c.Prevenire: evitarea inhalării alergenilor, igienă strictă în locuință pentru acarieni (organime microscopice-0,5mm-adult) , praful, fumul, mucegaiul.

 

Aluminotermia-metodă de obținere a unor metale-clasa a VIII a Chimie

Reprezintă procedeul prin care se obțin metale în stare pură sau sub formă de aliaje, prin reacția oxizilor unor metale cu aluminiul. Reacția este foarte violentă, cu degajarea unei cantități mari de căldură, care determină separarea metalului din oxid în stare topită.

Este o reacție de substituție de tipul:

oxid metalic + aluminiu → metal + oxid de aluminiu

Procedeul aluminotermic este folosit la nivel industrial, în general, pentru obținerea aliajelor de fier. Reacția fundamentală care are loc este reacția dintre oxidul de fier (III) și aluminiu pentru producerea fierului: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe↓

Amestecul de aluminiu și oxid feric a primit denumirea comercială de „termit“. În urma reacției se produce o temperatură de aproximativ 2 400 °C.

În acest procedeu se pot folosi și alți oxizi metalici: de crom, cupru, mangan, vanadiu, plumb, etc, pentru obținerea metalelor în stare liberă.

Aplicații practice: sudarea diferitelor piese metalice, în special pentru îmbinarea șinelor de tramvai și de tren, retopirea așchiilor de oțel, care este este un deșeu al industriei metalurgice.

 

 

 

 

Acizii carboxilici-clasa a X a Chimie film