Gazul ideal și parametrii de stare-clasa a IX-a

 Gazele nu au formă proprie-iau forma vasului și nici volum propriu-ocupă tot spațiul pus la dispoziție, fiind compresibile (pot fi micșorate într-un volum mai mic).

Exemple de substanțe gazoase:

1.molecule diatomice ale nemetalelor: Cl2, O2.

2.Gazele rare: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

3.Oxizi nemetalici: CO2, CO, NO.

4.Hidrurile covalente ale unor metale: HCl, HF, CH4.

Modelul gazului ideal este:

• Are un număr foarte mare de molecule
• Moleculele nu au dimensiuni
• Moleculele se ciocnesc perfect elastic
• Moleculele sunt în agitație continuă
• Forțele intermoleculare sunt neglijabile.

Parametrii de stare=starea unui gaz la un anumit moment: presiune-p, volumul-V, temperatura-T, iar interdependența lor este ecuația de stare care respectă cele trei legi ale gazelor și anume:

1.fenomen izoterm: T, v=constante.

2.fenomen izobar:  p,v=constante

3.fenomen izocor: V,v=constante

v-numărul de moli ai gazului ideal.

Ecuația de stare este: p x V=v x R x T

p-presiunea gazului ideal

V-volumul gazului ideal

v-numărul de moli ai gazului ideal.

R-constanta universală a gazelor=8,21 x 10^-2 L x atm/mol x K.