Recapitulare
Atomul este cea mai mică particulă dintr-o substanță,
neputând fi divizat prin procedee chimice obișnuite.
Structura atomului: nucleul:
protoni=p+, neutroni=n0 și învelișul electronic: electroni=e-
Numărul atomic, Z = nr. p+ =
nr. ē
Numărul de masă, A = nr. p+ +
nr. n0
Numărul de neutroni din nucleu: N
= A – Z
Tabelul periodic al elementelor, numit și Sistemul
periodic al lui Mendeleev, care cuprinde într-o formă tabelară toate
elementele chimice, având la bază legea
periodicității= proprietățile
fizice și chimice ale elementelor se repetă în mod periodic, în funcție de
numărul atomic Z.
Grupele-coloane-principale: IA-VIII
A=1-18, secundare: IB =3-12.
Perioadele-șiruri orizontale=1-7.
Atomii metalelor cedând electronii
devin ioni pozitivi=cationi
Atomii nemetalelor acceptând
electronii devin ioni negativi=anioni.
Clasificarea legăturilor chimice:
1.Ionică: exemplu NaCl
2.Covalentă: nepolară: formează
substanțe molecular: O2, H2, polară: formează compuși moleculari:
apa, metanul, simplă, dublă, triplă-după numărul perechilor de electroni puse
în comun.coordinativă: ioni poliatomici: NH4+
Soluția=un amestec omogen de
două/mai multe substanțe. Cuprinde: dizolvatul-substanța care se dizolvă-sarea,
dizolvantul-substanța în care are loc diolvarea-apa.
Concentrația procentuală de
masă (c) reprezintă
masa de substanță dizolvată în 100g soluție.
c=md/ms x 100
Concentrația molară
(molaritatea) indică numărul de moli de solvat dizolvat într-un litru (dm3)
de soluție.
Solubilitatea =cantitatea maximă de
solvat care se dizolvă în 100 g de solvent, la o temperatură dată.
Clasificarea substanțelor după solubilitatea în
apă:
a) Substanțe ușor solubile, exemple: piatra vânătă, sarea, zahărul.
b) Substanțe greu solubile, exemple: carbonatul
de magneziu, oxigenul, iodul.
c) Substanțe insolubile, exemple:
metalele.
Acizii=substanțe
compuse care conțin hidrogen și un radical acid: hidracizi-HCl, oxiacizii-H2SO4
Bazele (hidroxizii) sunt substanțe compuse dintr-un ion metalic și una sau mai multe grupări hidroxid (OH).
pH-ul este o măsură a tăriei caracterului acid/bazic al unei
substanțe.
Coroziunea este procesul de degradare a metalelor
sub acțiunea factorilor din mediul extern, prin reacții redox.
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu