Formarea ionilor-clasa a VII-a

Ionii=particulele cu configurații stabile provenite din atomi prin cedarea /acceptarea electronilor.

Clasificarea ionilor:

1.Pozitivi-CATIONI =au sarcini electrice pozitive, se formează din atomii metalelor prin cedarea electronilor de pe ultimul strat din grupele 1-12, parțial 13-16, au caracter metalic, electropozitiv.

M-ne^{-     rezultă}            Mⁿ⁺    M-metalul, n-numărul electronilor cedați

Exemplu:

Na ·      – 1e^– ⟶ Na⁺

11p⁺                                       11p⁺

11e⁺                                       11e⁺

  K – 2e^–                   K – 2e^–

   L – 8e^–                            L – 8e^–

    M – 1e^–

 

 Atomul de sodiu are 11p⁺ în nucleu și 11e^– în învelișul de electroni, repartizați astfel: K – 2e^–,

 L – 8e^–M – 1e^–. Cu un singur electron pe ultimul strat M, atomul nu are o configurație stabilă. Pentru a ajunge la o configurație stabilă, atomul de sodiu are tendința de a ceda electronul de pe ultimul strat. Cedează acest electron și rămâne cu 8e^– pe ultimul strat, stratul L, ajungând astfel la o configurație stabilă de octet. Se formează o particulă care nu mai este neutră din punct de vedere electric; aceasta este pozitivă, având un proton în plus față de numărul de electroni.

Această particulă se numește ion pozitiv de sodiu  iar procesul=ionizare: transformarea atomului în ion.

 

2.Negativi-ANIONI=au sarcini electrice negative, se formează din atomii nemetalelor prin acceptarea electronilor, au caracter nemetalic, electronegativ.

E  + ne^-                       E^n-   E-nemetalul, n-numărul electronilor acceptați

Exemplu:

                          ··

                        ·Cl··     +1e^-               Cl^-1

                          ··    

Atomul de clor are 17p⁺ în nucleu și 17e^– în învelișul de electroni, repartizați astfel: 

K – 2e^–, L – 8e^–, M – 7e^–  ceea ce reprezintă o configurație care nu este stabilă pe ultimul strat. Pentru a ajunge la o configurație stabilă de octet, atomul de clor acceptă 1e^–. În acest fel s-a format ionul negativ de clor, în care numărul electronilor, particule încărcate negativ, este mai mare decât numărul protonilor, particulele încărcate pozitiv. Datorită faptului că atomul de clor a acceptat 1e^–, acesta s-a transformat într-un ion negativ, încărcat cu sarcina electrică – 1 și notat Cl^–.