Sunt atomi ai aceluiași element chimic, care au același număr atomic Z, dar cu număr diferit de neutroni.
Exemple:
1.Hidrogenul are trei izotopi care
au în nucleu un proton, dar un număr diferit de neutron:
Hidrogen ușor sau protiu: 99,98 %
(în natură)
Hidrogen greu sau deuteriu: 0,017 %
Hidogen supergreu sau tritriu::
foarte rar.
2.Carbonul
are trei izotopi: 12,13,14.
3. Izotopii magneziului sunt: 24, 25,
26
4.Izotopii clorului sunt: 35, 37.
5.Izotopii oxigenului: 16, 17,18
6.Izotopii uraniului: 235, 238.
Majoritatea elementelor chimice
sunt formate din amestecuri de izotopi, iar un număr foarte redus sunt formate
dintr-un singur izotop=monoizotopice: Al, P, Na, Au.
Importanța izotopilor
a.În medicină, iztopul Cr -51 la
analiza leucemiei, Co-61 în radioterapie: cancer.
b.În industrie: U-235: combustibil
nuclear, H-2: apa grea folosită la răcirea combustibilului din reactoarele
nucleare, izotopii carbonului, oxigenului, sulfului: vulcanizarea cauciucului,
prelucrarea petrolului.
c.În agricultură: tratarea
semințelor, detectarea pânzei freatice în regiunile deșertice
d.În paleontologie: izotopul C-14:
stabilirea vârstei unei fosile, materiale
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu