Cu ajutorul ei se pot determina:
1.Raportul atomic al elementelor componente=raportul
între numărul de atomi din fiecare element component al substanței respective.
Exemple: H2O=nr atomi de
H: nr atomi de O=2:1
CH4=nr atomi de C: nr atomi de
H=1:4
HNO3=raport atomic H:N:O=1:1:3
2.Raportul de masă =raportul între masele din fiecare
element dintr-o substanță.
Exemple: H2O= mH : mO= (2ArH) :
(1ArO)=2:16=1:8
CH4=mC : mH =(1 x ArC) : (4 x
ArH)=12: 4=3:1
3.Compoziția procentuală de masă=masa fiecărui element
conținută în 100 g substanță.
a.Calculul compoziției procentuale pornind de la formula
chimică
Exemplu pentru H2SO4 care are μ= 98 g/mol
Dacă 98 g H2SO4 conțin 2 g H.....32 g S.....64 g O
Atunci 100 g H2SO4 conțin x.............y.............z
x=100 x 2/ 98= 2,04 % H
y=100 x 32/98=32,65 % S
z=100 x 64/98=65.3 % O
b.Calculul compoziției procentuale de masă din raportul
de masă
Exemplu: un oxid al sulfului are raportul masic S:O=2:3
Dacă în 5 g oxid se găsesc .............2 g S......3 g O
Atunci în 100 g oxid se găsesc.........xgS.......ygO
x=40 % S y=60 % O
4.Masa dintr-un element aflată într-o anumită masă de
sustanță compusă.
Exemplu:Ce masă de oxigen se află în 272
apă oxigenată H2O2
Datele problemei: mH2O=27,2 g
Cerința: mO=?
Rezolvare: se calculează masa molară μ H2O2=34 g/mol
Dacă 34 g H2O2
conțin .......32g O
Atunci 27,2 g H2O2
conțin..........xgO
x=25,6 g O
5.Masa de substanță compusă care conține o anumită masă
de element.
Exemplu: Calculează masa de CaCl2 în care se află 8 de Ca.
Datele problemei: mCa= 8 g
Cerința: mCaCl2 =?
Rezolvare: se calculează masa molară: μ CaCl2=111 g/mol
Dacă în 111 g CaCl2 ...................se găsesc 40 g Ca
Atunci în xg CaCl2 ..................... se găsesc 8 g Ca
x=22,2 g CaCl2 .
