Atomul-clasa a IX a

 Atomul este cea mai mică particulă dintr-o substanță, neputând fi divizat prin procedee chimice obișnuite.

Structura atomului:

1. Nucleul este partea centrală a atomului:  particule numite nucleoni:

• Protoni, particule încărcate cu sarcină pozitivă= p⁺¹.
• Neutroni, particule neutre din punct de vedere electric= n⁰.

2. Învelișul electronic format din electroni care gravitează în jurul nucleului, au sarcină negativă=e^-1 sau ē.

Numărul atomic, Z = nr. p⁺ = nr. ē

Numărul de masă, A = nr. p⁺ + nr. n⁰

Numărul de neutroni din nucleu: N = A – Z

Învelișul electronic are o structură stratificată: format din șapte straturi concentrice nucleului și numerotate de la nucleu către exterior cu 1, 2, 3, 4 ..7 sau cu litere: K, L, M, N, O, P și Q. Într-un atom, electronii tind să ocupe pozițiile cele mai stabile, caracterizate de energia cea mai mică. Energia straturilor crește de la primul strat din jurul nucleului spre exterior.

Caracteristicile electronilor:

• Sunt identici, au masa=9,1 X 10^-31 kg
• Aceleași dimensiuni
• Aceeași sarcină electrică:q= 1,6 x 10¹⁹ C

Configurația electronică-distribuția electronilor în: straturi, substraturi, orbitali.

Orbitalul-o regiune din spațiu din jurul nucleului unde există probabilitatea cea mai mare de a găsi electroni.

Clasificarea orbitalilor:

1.      Orbitalii de tip s au formă sferică, fiecare strat conține un singur orbital de tip s. Substratul s are maxim 2 electroni.

2.      Orbitalii de tip p au formă bilobară, fiecare strat conține trei orbitali p.  Substratul p are maxim 6 electroni.

3.      Orbitalii de tip d apar de la stratul 3 și sunt în număr de 5. Substratul d are maxim 10 electroni.

4.      Orbitalii de tip f apar de la stratul 4 și sunt în număr de 7. Substratul f are maxim 14 electroni.

Numărul maxim de electroni de pe un nivel energetic este:= 2n², unde n = numărul.stratului.

Regulile pentru configurația electronică sunt:

-ocuparea cu electroni se face începând cu stratul K

-un orbital poate fi ocupat de doi electroni de spin opus.Mișcarea de rotație orientată a electronului în jurul propriei axe se numește mișcare de spin.

-regula lui Hund: un orbital se va ocupa cu al 2-lea electron doar după ce toți orbitalii substratului respectiv se ocupă cu câte un electron.