Corelaţia între configuraţia
electronică a unui element şi locul ocupat în tabelul periodic
Dimitri Mendeleev, a publicat în anul 1869 Tabelul periodic al elementelor,
numit și Sistemul periodic al lui Mendeleev, care cuprinde într-o
formă tabelară toate elementele chimice, aranjate în funcție de numărul lor
atomic și unele proprietăți.
Mendeleev descoperă legea periodicității= proprietățile fizice și chimice ale elementelor se
repetă în mod periodic, în funcție de numărul atomic Z.
Poziția unui element chimic în Sistemul periodic este dată de grupa și perioada
în care este situat.
Grupele sunt 18,
sunt coloanele verticale, clasificându-se astfel:
1.Principale: IA-VIII A.
1-18, cifra unităților din numărul grupei principale indică nr. electronilor de
pe stratul de valență.
2.Secundare: IB-VIII B,
3-12.
Perioadele=șiruri
orizontale, notate de la 1-7, fiecare terminându-se cu un gaz rar.
Periaoada 1: H,
He
Perioada 2: 8
elemente de la Li-Ne.
Perioada 3: 8 elemente: Na-Ar.
Periaoada 4: 18
elemente: K-Kr.
Perioada 5: 18
elemente: Rb-Xe.
Perioada 6: 32
elemente: Cs-Rn, inclusiv lantanidele.
Perioada 7: 23
elemente: Fr-Lr, inclusiv actinidele.
Clasificarea
elementelor chimice după tipul orbitalului în care se plasează electronul
distinctiv:
Blocul de elemente s la care electronul distinctiv este plasat în orbitalul s al ultimului strat.
Blocul
de elemente p la care
electronul distinctiv este plasat în orbitalul p al ultimului strat.
Blocul
de elemente d la care
electronul distinctiv este plasat în orbitalul d al ultimului strat.
Blocul de elemente f cuprinde două serii de câte 14 elemente,
numite lantanide și actinide, având electronul distinctiv în substratul f din
antepenultimul strat (n- 2)f. Lantanidele fac parte din perioada 6 (au în curs
de completare substratul 4f) și actinidele fac parte din perioada 7 (au în curs de
completare substratul 5f).
1.Fizice: energia de ionizare, raza atomică, ionică
2.Chimice: caracterul metalic, nemetalic, valența.
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu