Gazele nu au formă proprie-iau forma vasului și nici volum propriu-ocupă tot spațiul pus la dispoziție, fiind compresibile (pot fi micșorate într-un volum mai mic).
Exemple de
substanțe gazoase:
1.molecule
diatomice ale nemetalelor: Cl2, O2.
2.Gazele rare:
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
3.Oxizi
nemetalici: CO2, CO, NO.
4.Hidrurile
covalente ale unor metale: HCl, HF, CH4.
Modelul gazului ideal este:
- Are un număr foarte mare de molecule
- Moleculele nu au dimensiuni
- Moleculele se ciocnesc perfect elastic
- Moleculele sunt în agitație continuă
- Forțele intermoleculare sunt neglijabile.
Parametrii de stare=starea unui gaz la un anumit moment: presiune-p,
volumul-V, temperatura-T, iar interdependența lor este ecuația de stare care
respectă cele trei legi ale gazelor și anume:
1.fenomen izoterm: T, v=constante.
2.fenomen izobar: p,v=constante
3.fenomen izocor: V,v=constante
v-numărul de moli ai gazului ideal.
Ecuația de stare este: p x V=v x R x T
p-presiunea gazului ideal
V-volumul gazului ideal
v-numărul de moli ai gazului ideal.
R-constanta universală a gazelor=8,21 x 10-2 L x atm/mol x K.
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu